Kemija - pripreme za državnu maturu

O NASTAVI

Kemija je znanost koja se bavi opažanjem promjena i njihovim objašnjenjem. Zato ćemo se na pripremama baviti interakcijom s tim promjenama. Sistematizirat ćemo i ponoviti ukupno gradivo te ciljano rješavati zadatke s proteklih ispita državne mature. Velik broj tema ćemo obraditi uz prave pokuse, da što bolje shvatiš i usvojiš nastavnu cjelinu. Pripreme iz kemije su usklađene s aktualnim ispitnim katalogom, a naglasak je stavljen na pitanja koja su maturantima najčešće predstavljala problem. Tijekom pohađanja priprema nekoliko ćemo puta ispitati tvoje znanje pitanjima formuliranima poput onih u ispitu državne mature pa ćeš kroz nastavu lako pratiti svoj napredak.

Sadržaj programa priprema:

Tvari, agregacijska stanja i fizikalna svojstva tvari, otopine i topljivost tvari

• temeljna fizikalna svojstva uzoraka tvari (agregacijsko stanje, tvrdoća, magnetičnost, vrelište, talište, gustoća, optička aktivnost)
• fizikalna i kemijska svojstva tvari
• fizikalna svojstva ionskih tvari
• elementarne tvari, kemijski spojevi, homogene i heterogene smjese
• fizikalne postupci odvajanja tvari iz smjesa: taloženje, prekristalizacija, sedimentacija, dekantacija, filtracija, destilacija, sublimacija, ekstrakcija i kromatografija
• topljivost tvari i utjecaj temperature na topljivost tvari
• procesi koji se zbivaju tijekom otapanja tvari
• nezasićene, zasićene i prezasićene otopine
• disperzni sustavi
• koloidni sustavi
• koligativna svojstva: promjena tlaka pare, sniženje ledišta, povišenje vrelišta i osmotski tlak
• tipovi kristalnih struktura i jedinične ćelije

Građa atoma, kemijske veze, građa molekula i periodni sustav kemijskih elemenata

• građa atoma i odnosi između električki neutralnih i nabijenih atomskih ili molekulskih vrsta
• protonski (atomski), neutronski i nukleonski (maseni) broj
• nuklid, izotop, izobar i kemijski element
• elektronska struktura i veličina atomske vrste
• položaj kemijskoga elementa u periodnome sustavu elemenata
• elektronska konfiguracija atoma i iona kemijskih elemenata
• izoelektronske vrste
• energija ionizacije, elektronski afinitet i elektronegativnost
• kemijske veze: ionska, kovalentna i metalna
• međumolekulske interakcije
• Lewisova simbolika i prikazivanje Lewisove simbolike atomskih vrsta, strukturnih formula anorganskih i organskih molekula i iona
• prostorna građa molekula (VSEPR)
• strukturni izomeri, stereoizomeri, geometrijski izomeri, optičkih izomeri, diastereoizomeri i enantiomeri
• asimetrično supstituirani ugljikov atom i apsolutna konfiguracija
• ugljikovodici, alkoholi, aldehidi, ketoni, eteri, karboksilne kiseline i njihovi derivati i amini
• biološki važne molekule:šećeri, masti, aminokiseline i proteini
• peptidna veza

Kemijska simbolika, stehiometrija i problemski zadatci

• kemijski naziv tvari i kemijska formula
• molekule i formulske jedinke
• kemijski sastav smjese tvari
• relativna atomska masa i relativna molekulska masa, brojnost, množina tvari, mol, Avogadrova konstanta i molarna masa tvari
• broj atoma ili formulskih jedinki spoja koji pripada određenomu tipu jedinične ćelije
• mjerne jedinica, pretvaranje mjernih jedinica i precizni račun
• iščitavanje podatka iz grafičkoga prikaza
• gustoća, volumen i masa uzorka
• razrjeđivanje otopina i priprava otopina određenoga sastava
• računanje molarne mase tvari iz koligativnih svojstava
• račun promjene ledišta i vrelišta
• jednadžba stanja idealnoga plina
• Faradayevi zakoni elektrolize
• pH-vrijednost i pOH-vrijednost tekućina
• konstanta ravnoteže i ravnotežne koncentracije reaktanata i produkata u reakcijskoj smjesi

Vrste kemijskih reakcija, jednadžbe kemijskih reakcija anorganskih i organskih tvari, energijski učinci kemijskih reakcija

• kemijska reakcija: kvalitativno i kvantitativno značenje jednadžbe kemijske reakcije
• pravilno pisanje jednadžbi kemijskih reakcija
• mjerodavni reaktant, suvišak reaktanta i iskorištenje kemijske reakcije
• kemijska sinteza, kemijska analiza, piroliza, oksidacija, fotoliza, elektroliza, adicija, supstitucija, eliminacija
• sintetske i karakteristične kemijske reakcije ugljikovodika, alkohola, aldehida, ketona, karboksilnih kiselina i amina
• dokazne reakcije za katione i anione pojedinih analitičkih skupina
• energijske promjene tijekom promjene agregacijskoga stanja ili tijekom kemijske reakcije
• egzotermne i endotermne promjene
• dijagram termokemijskih promjena
• reakcijska entalpija i Hessov zakon

Brzina kemijske reakcije i ravnoteža

• brzina kemijske reakcije i utjecaj na brzinu kemijske reakcije
• kataliza, katalizator i inhibitor
• enzimi
• ravnotežno stanja kemijskoga sustava
• empirijska konstanta ravnoteže kemijskoga sustava
• stupanj reakcije i stupanj disocijacije
• Le Chatelierov princip i utjecaj različitih čimbenika na ravnotežno stanje kemijskoga sustava (ΔT, Δp, ΔcR, ΔcP)
• grafički prikaz ovisnosti koncentracije tvari o vremenu
• ionski produkt vode
• pH-vrijednost